1. 분자간 힘 :
* 극성 분자 : 경험 더 강한 분자간 힘 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합과 같습니다. 이 힘은 전자 밀도의 고르지 않은 분포로 인해 발생하여 분자 내에서 부분 양성 및 음전하를 생성합니다. 이것은 분자들 사이의 더 강한 관광 명소로 이어진다.
* 비극성 분자 : 약한 분자간 힘 런던 분산 세력이라고합니다. 이 힘은 분자 내에서 일시적으로 변동하는 전자 분포에서 발생합니다. 상호 작용이 약한 것은 극지 분자에 비해 끓는점이 낮고, 용융점이 낮고, 점도가 적습니다.
2. 용해도 :
* "원리 :처럼 녹는 것처럼 극성 분자는 극성 용매 (예를 들어, 물)에 용해되는 경향이있는 반면, 비극성 분자는 비극성 용매 (예를 들어, 오일)에 용해됩니다. 이것은 비슷한 분자들 사이의 더 강한 인력 때문입니다.
* 친수성 및 소수성 : 극성 분자는 종종 물 분자와 쉽게 상호 작용하기 때문에 친수성 (물을 좋아하는)이라고합니다. 반대로, 비극성 분자는 소수성 (물을 먹음)이며 물과 쉽게 혼합하지 않습니다.
3. 생물학적 시스템 :
* 세포막 : 세포막의 인지질 이중층은 극성 헤드와 비극성 꼬리로 구성됩니다. 이 구조는 막이 분자의 통과를 선택적으로 제어 할 수있게하며, 극성 분자는 비극성 막 내부를 가로 지르는 데 어려움을 겪고있다.
* 단백질 폴딩 : 단백질의 폴딩은 극성 또는 비극성 일 수있는 아미노산 사이의 상호 작용에 의해 구동된다. 이들 잔기의 배열은 단백질의 전체 형태와 기능을 결정한다.
4. 물리적 특성 :
* 끓는점 및 용융점 : 극성 분자는 일반적으로 더 강한 분자간 힘으로 인해 비극성 분자보다 더 높은 비등점 및 융점을 갖는다.
* 점도 : 극성 분자는 분자들 사이의 더 큰 인력으로 인해 비극성 분자보다 더 점성이있는 경향이있다.
5. 화학 반응 :
* 반응성 : 극성 분자는 일반적으로 고르지 않은 전자 분포로 인해 비극성 분자보다 반응성이 높기 때문에 다른 분자에 의한 공격이 더 취해집니다.
* 반응 속도 : 분자들 사이의 상호 작용은 화학 반응의 속도에 영향을 미칩니다. 극성 분자는 이온 종 또는 다른 극성 분자를 포함하는 반응에 참여할 수있는 반면, 비극성 분자는 다른 비극성 분자와 관련된 반응에 참여할 가능성이 높습니다.
요약하면, 분자의 극성은 분자간 힘, 용해도, 생물학적 상호 작용 및 반응성을 포함한 물리적 및 화학적 특성에 상당히 영향을 미칩니다. 이는 극성 분자가 전자 밀도의 고르지 않은 분포를 가지므로 다른 극성 분자 및 용매와 더 강한 상호 작용을 유발하기 때문입니다. .
