반응물의 농도에 대한 속도 의존성
화학 반응의 속도는 반응물의 농도에 의해 직접 영향을받습니다. 이 관계는 rate law 로 알려져 있습니다 화학 동역학의 기본입니다.
여기에 고장이 있습니다 :
* 더 높은 농도, 더 빠른 반응 : 일반적으로 반응물의 농도를 증가 시키면 더 빠른 반응 속도가 발생합니다. 이는 반응물 분자가 더 많아서 더 빈번한 충돌을 일으켜 생성체 형성을 초래하는 성공적인 충돌 가능성이 높기 때문입니다.
* 속도 상수 (k) : 반응에 대한 요율은 다음과 같이 표현됩니다. rate =k [a]^m [b]^n , 어디:
* k 반응 및 온도에 특정한 값은 속도 상수입니다.
* [a] 및 [b] 각각 반응물 A 및 B의 농도입니다.
* m 및 n 실험적으로 결정된 각 반응물에 대한 반응의 순서입니다.
반응 순서 이해 :
* 반응 순서 : 요금 법의 지수 (m 및 n)는 각 반응물에 대한 반응 순서를 결정합니다.
* 0 순서 : 반응 속도는 반응물의 농도와 무관하다.
* 첫 번째 주문 : 반응 속도는 반응물의 농도에 직접 비례한다.
* 2 차 주문 : 반응 속도는 반응물의 농도의 제곱에 비례한다.
* 전체 주문 : 개별 주문 (M + N)의 합은 반응의 전체 순서를 결정합니다.
요인에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 증가하면 충돌에 더 많은 에너지를 제공하기 때문에 일반적으로 반응 속도가 증가합니다.
* 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우, 고체 반응물의 표면적 증가는 충돌에 대한 더 많은 접촉점을 제공함으로써 반응 속도를 향상시킨다.
* 촉매 : 촉매는 소비하지 않고 반응 속도를 높이고, 활성화 에너지가 낮은 대안 반응 경로를 제공함으로써 그렇게한다.
예 :
반응 a + b → c에 요율 법칙 =k [a] [b]가 있다고 가정 해 봅시다. 이는 반응이 B에 대한 A 및 첫 번째 순서에 대한 첫 번째 순서임을 의미하며, 전반적으로 2 차. A 또는 B의 농도를 두 배로 늘리면 반응 속도가 두 배가되며, 두 농도의 농도를 두 배로 늘릴 수 있습니다.
요약하면, 화학 반응 속도는 반응물의 농도에 의해 직접 영향을 받는다. 법률은이 관계를 설명하고 각 반응물에 대한 반응 순서는이 의존성의 정도를 결정합니다.
