다음은 고장입니다.
산소 (O) :
* 원자 번호 : 8
* 전자 구성 : 1S² 2S² 2p⁴
* 원자가 전자 : 6 (2P 궤도에서)
산소는 2 개의 짝을 이루지 않은 전자 를 갖는다 외부 껍질에서. 이로 인해 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻는 것이 반응성이 높고 열망합니다. 이러한 경향은 산소의 능력으로 이어집니다.
* 두 개의 공유 결합을 형성합니다 : 이것이 바로 산소가 일반적으로 O₂ (2 쌍의 전자를 공유하는 2 개의 산소 원자) 및 HATE (1 개의 산소 원자가 2 쌍의 수소 원자와 2 쌍의 전자를 공유하는 산소 원자)와 같은 분자를 형성하는 이유입니다.
* 고도로 전기 음성 : 산소는 결합으로 전자를 강력하게 끌어내어 극성 공유 결합을 초래합니다.
질소 (N) :
* 원자 번호 : 7
* 전자 구성 : 1S² 2S² 2P³
* 원자가 전자 : 5 (2P 궤도에서)
질소는 짝을 이루지 않은 3 개의 전자 를 가지고 있습니다 외부 껍질에서. 이것은 산소보다 비교적 덜 반응성이지만 여전히 결합을 형성 할 수 있습니다. 질소의 특성은 다음으로 이어집니다.
* 3 개의 공유 결합 형성 : 질소는 전형적으로 NI (3 쌍의 전자를 공유하는 2 개의 질소 원자) 및 NH₃ (3 개의 수소 원자와 3 쌍의 전자를 공유하는 1 개의 질소 원자)와 같은 분자를 형성합니다.
* 산소보다 전기 음성이 적다 : 여전히 전기 음성이지만 질소는 산소보다 전기 음성이 적으므로 결합이 극성을 줄입니다.
요약 :
주요 차이점은 원자가 껍질에 짝을 이루지 않은 전자의 수에 있습니다.
* 다른 결합 용량 : 산소는 2 개의 공유 결합을 형성하는 반면, 질소는 3 개를 형성합니다.
* 다른 전기성 : 산소는 질소보다 전기 음성입니다.
이러한 차이는 산소와 질소의 뚜렷한 화학적 특성에 기여하여 다양한 화학 반응과 다른 분자의 형성에서 그들의 역할에 영향을 미칩니다.
