* 극성 : 아세톤은 극성 용매이며, 이는 분자 내에서 전하가 분리되어 있음을 의미합니다. 벤조산은 카르 복실 산기가 있지만 큰 비극성 방향족 고리를 갖는다. 아세톤의 극성 카르 보닐기는 벤조산의 극성 카르 복실 산 그룹과 상호 작용할 수있는 반면, 아세톤의 비극성 부분은 벤조산의 방향족 고리와 상호 작용할 수있다. 이러한 상호 작용의 조합은 아세톤에서 벤조산의 용해를 허용한다.
* 수소 결합 : 아세톤은 벤조산의 카르 복실 산 그룹과 수소 결합을 형성 할 수있다. 이러한 상호 작용은 아세톤에서 벤조산의 용해도를 더욱 향상시킨다.
* 분산 힘 : 아세톤과 벤조산의 비극성 부분은 런던 분산 세력을 통해 상호 작용할 수 있으며, 이는 전반적인 용해도에 기여합니다.
요약하면, 아세톤에서 벤조산의 용해도는 극성 상호 작용, 수소 결합 및 분산 력의 조합에 기인하며, 이는 벤조산의 비교적 낮은 극성을 극복한다. .
벤조산은 고도로 극성 용매 인 물에 그다지 용해되지 않음을 주목하는 것이 중요합니다. 이것은 벤조산의 비극성 방향족 고리가 물 분자에 의해 쉽게 용매되지 않기 때문입니다.
