이유는 다음과 같습니다.
* 약한 분자간 힘 : 부탄 분자를 함께 보유한 1 차 힘은 반 데르 발스 세력, 특히 런던 분산 세력입니다. 이 힘은 수소 결합 또는 쌍극자-쌍극자 상호 작용에 비해 상대적으로 약합니다.
* 저 분자량 : 부탄은 저 분자량을 가진 소분자입니다. 이것은 런던 분산 힘에 대한 전자가 적고 표면적이 적다는 것을 의미합니다.
* 선형 구조 : N- 부탄은 직선 사슬 분자로, 분지 된 이성질체 인 Isobutane에 비해 더 많은 표면 접촉 및 약간 더 강한 런던 분산 힘을 허용합니다.
비교 :
* n- 부탄 (직선 체인) : 끓는점 -0.5 ° C
* 이소 부탄 (분지 체인) : 끓는점 -11.7 ° C
핵심 점은 표면적이 더 크고 런던 분산 세력이 약간 강해서 이소 부탄보다 N- 부탄의 끓는점이 이소 부탄보다 높다는 것입니다. 그러나 분자량이 높은 다른 탄화수소와 비교하여 N- 부탄의 끓는점은 상대적으로 낮습니다.
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