1. 전자의 전달 : 공정은 금속 원자와 비금속 원자로 시작합니다. 낮은 이온화 에너지를 갖는 금속 원자는 전자를 잃는 경향이있다. 높은 전자 친화력을 갖는 비금속 원자는 전자를 쉽게 얻습니다. 이러한 전자의 전달은 이온을 생성한다 - 양으로 하전 된 양이온 (금속으로부터) 및 음으로 하전 된 음이온 (비금속에서).
2. 정전기 인력 : 이온의 반대 전하는 강력한 정전기 인력을 만들어 함께 이끌어냅니다. 이 힘은 쿨롱 인력 로 알려져 있습니다 .
3. 결정 격자 형성 : 이온은 크리스탈 격자 라는 고도로 정렬 된 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. . 이 구조는 동일한 전하의 이온 사이의 반발을 최소화하면서 반대로 하전 된 이온 사이의 인력을 최대화합니다.
4. 이온 결합 형성 : 이온들 사이의 강한 정전기 력은 결정 격자를 함께 유지하여 이온 결합을 형성한다. .
예 :
클로라이드 나트륨 (NaCl) - 일반적인 테이블 소금의 형성을 고려하십시오.
* 나트륨 (NA) , 금속은 전자를 잃고 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na⁺)을 형성한다.
* 염소 (CL) , 비금속은 전자를 이득하여 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl⁻)을 형성한다.
* Na⁺와 Cll 이온은 정전기력을 통해 서로를 끌어 들이고 특정 결정 격자 구조에 자신을 배열합니다.
*이 배열은 이온 성 화합물 염화나트륨을 형성하며 이온 결합에 의해 함께 유지됩니다.
이온 고체의 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 힘으로 인해.
* 부서지기 : 강성 결정 구조는 힘에 의해 파괴 될 수있어 이온이 서로를 지나서 격퇴하여 파손을 초래할 수 있습니다.
* 용융 또는 용해 된 상태의 좋은 전기 도체 : 녹거나 용해되면 이온은 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 고체 상태의 가난한 전기 도체 : 고체에서, 이온은 격자에 고정되어 전자의 흐름을 방지한다.
* 극성 용매에서의 높은 용해도 : 물과 같은 극성 용매는 이온 결합을 깨고 고체를 용해시킬 수 있습니다.
특정 유형의 이온 고체 또는 응용 분야에 대해 더 알고 싶다면 알려주십시오!
