고장은 다음과 같습니다.
* 화학량 측정법 : 이것은 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계를 다루는 화학 분야입니다. 균형 잡힌 화학 방정식은 이러한 관계를 완벽하게 나타냅니다.
* 화학량 론적 비율 : 이것들은 균형 잡힌 화학 방정식에서 계수의 비율입니다. 그들은 반응과 관련된 반응물과 제품의 정확한 비율을 알려줍니다.
왜 반응물이 화학량 론적 비율로 사용되지 않을 수 있습니까?
* 반응물 제한 : 많은 반응에서, 하나의 반응물은 다른 반응물보다 먼저 떨어질 것입니다. 이 반응물을 제한 반응물이라고합니다 그리고 그것은 형성 될 수있는 최대 제품의 양을 지시합니다. 다른 반응물은 과량의 반응물로 간주됩니다 .
* 실제 고려 사항 :
* 비용 : 때로는 하나의 반응물이 다른 반응물보다 훨씬 비쌉니다. 더 비싼 반응물이 모두 소비되도록하기 위해 초과 저렴한 반응물을 사용하는 것이 경제적으로 유리할 수 있습니다.
* 반응 속도 : 하나의 반응물의 농도를 증가 시키면 때때로 반응 속도를 높일 수 있습니다.
* 순도 : 반응물은 완벽하게 순수하지 않을 수 있으므로 반응이 진행되기 위해 원하는 반응물을 충분히 존재하도록하기 위해 과잉을 사용해야 할 수도 있습니다.
* 평형 : 가역적 반응에서, 과량의 하나의 반응물은 평형을 이동하여 생성물의 형성을 선호 할 수있다.
요약 :
화학량 론적 비율은 이상입니다 완벽하게 효율적인 반응을 위해, 실제 환경에서, 우리는 종종 다양한 실제 이유로 이러한 비율에서 벗어납니다. 반응물을 제한하는 개념과 반응의 결과에 어떤 영향을 미치는지 이해하는 것이 중요합니다.
