1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
에탄 (C2H6)의 연소는 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
2. 에탄의 두부를 결정하십시오 :
표준 조건 (STP)에서 1 몰의 가스는 22.4 리터를 차지합니다. 22.4 리터의 에탄이 있기 때문에 1 몰의 에탄이 있습니다.
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 에탄마다 7 몰의 산소가 필요하다는 것을 보여줍니다.
2 C2H6 :7 O2
4. 산소의 두부를 계산하십시오 :
두더지 비율을 사용하여 비율을 설정할 수 있습니다.
(7 Moles O2) / (2 몰 C2H6) =(X Moles O2) / (1 몰 C2H6)
x에 대한 해결 :
X =(7 몰 O2 * 1 몰 C2H6) / 2 몰 C2H6 =3.5 몰 O2
따라서 표준 조건에서 22.4 리터의 에탄 가스를 태우려면 3.5 몰의 산소가 필요합니다.
