왜 공유 화합물이 종종 녹는 지점과 끓는점이 낮은 이유 :
* 약한 분자간 힘 : 공유 화합물은 런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합과 같은 상대적으로 약한 분자간 힘 (IMF)에 의해 함께 유지됩니다. 이 힘은 이온 성 화합물에서 발견되는 정전기 인력보다 약합니다.
* IMFS를 극복하는 데 필요한 낮은 에너지 : IMF가 약하기 때문에이를 극복하고 상태가 변경되기 위해 에너지가 적습니다. 이로 인해 용융점이 낮아지고 끓는점이 더 낮습니다.
예외 :
* 네트워크 공유 화합물 : 다이아몬드 및 실리콘 이산화 실 (SIO2)과 같은 일부 공유 화합물은 광대하고 연속적인 네트워크에서 원자가 상호 연결되는 네트워크 구조를 갖습니다. 이러한 강력한 유대는 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 매우 높습니다.
* 큰 분자 크기 : 더 큰 공유 분자는 더 큰 전자 구름으로 인해 더 큰 런던 분산 힘을 가지고 있습니다. 이는 분자 내의 결합이 여전히 공공이더라도 용융점과 비등점이 높아질 수 있습니다.
예 :
* 물 (H2O) : IMF에 대해 상대적으로 강한 수소 결합을 갖는 공유 화합물. 융점 (0 ℃) 및 끓는점 (100 ℃)은 다른 많은 공유 화합물보다 높지만 여전히 이온 성 화합물보다 유의하게 낮다.
* 염화나트륨 (NaCl) : 이온 사이의 강한 정전기 인력을 갖는 이온 성 화합물. 용융점 (801 ° C)과 끓는점 (1413 ° C)은 물보다 훨씬 높습니다.
요약 :
일반적인 경향은 공유 화합물이 약한 분자간 힘으로 인해 이온 성 화합물보다 용융점 및 비등점이 낮다는 것입니다. 그러나 네트워크 구조 및 분자 크기와 같은 요소를 기반으로 한 예외가 있습니다.
