1. 반응에 대한 균형 화학 방정식을 작성하십시오.
n ₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
2. 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)를 결정하십시오.
암모니아에 대한 표준 엔탈피 형성 (ΔHF °)은 -46.1 kJ/mol입니다. 이것은 원소에서 1 몰의 암모니아가 46.1 kJ의 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
3. 5.0 몰의 암모니아에 관여하는 열을 계산하십시오 :
2 몰의 암모니아가 46.1 kJ의 열을 방출하기 때문에 5.0 몰의 암모니아 형성이 방출됩니다.
(5.0 Moles NH mol) * (46.1 kJ/2 몰 NH₃) = 115.25 kJ
따라서 5.0 몰의 암모니아 합성은 115.25 kJ의 열을 방출합니다.
중요한 참고 : 이 계산은 표준 조건 (298K 및 1 ATM)을 가정합니다. 관련된 실제 열은 반응 조건에 따라 약간 달라질 수 있습니다.
