1. 요소를 식별하십시오 : 이온으로 표현하려는 요소의 중립 원자부터 시작하십시오.
2. 이온의 청구를 결정하십시오 : 주기율표의 요소 위치와 전자를 얻거나 잃는 경향을 고려하십시오.
* 금속 일반적으로 전자를 잃어 양성 이온 (양이온)을 형성합니다.
* 비금속 일반적으로 음이온 (음이온)을 형성하기 위해 전자를 얻습니다.
3. 중성 원자에 대한 BOHR 다이어그램을 그립니다.
* 핵을 나타내는 중앙 원을 그립니다.
* 핵 안에 요소의 기호를 씁니다.
* 전자 쉘에 해당하는 핵 주위에 고리 (에너지 레벨)를 그립니다.
* 각 쉘이 특정 수의 전자를 담을 수 있다는 규칙에 따라 전자를 나타내는 점으로 링을 채 웁니다.
* 첫 번째 쉘 (n =1) :최대 2 개의 전자를 보유합니다.
* 두 번째 쉘 (n =2) :최대 8 개의 전자를 보유합니다.
* 세 번째 쉘 (n =3) :최대 18 개의 전자를 보유하고 있지만 종종 단순성을 위해 최대 8 개만 채 웁니다.
4. 이온을 수정하십시오 :
* 양이온 : 이온의 양전하와 일치하도록 가장 바깥 쪽 쉘에서 적절한 수의 전자를 제거하십시오.
* 음이온 : 이온의 음전하와 일치하도록 적절한 수의 전자를 가장 바깥 쪽 쉘에 추가하십시오.
5. 이온에 레이블을 붙입니다. 다이어그램 옆에 이온의 기호 (예 :Na+, Cl-)가있는 이온의 기호를 씁니다.
예 :클로라이드 이온 (Cl-)
1. 요소 : 염소 (CL)
2. 충전 : 염소는 하나의 전자를 얻어 -1 전하 (cl-)를 형성한다.
3. 중성 염소 다이어그램 :
* [CL]
* (첫 번째 쉘에 2 개의 전자)
* (두 번째 쉘에있는 7 개의 전자)
4. 이온에 대해 수정 :
* [cl-]
* (첫 번째 쉘에 2 개의 전자)
* (두 번째 쉘에 8 개의 전자)
참고 : BOHR 모델은 단순화 된 표현이며 전자의 양자 기계적 특성을 완전히 반영하지 않습니다. 그러나 전자 구성을 시각화하고 원자가 이온을 형성하는 방법을 이해하는 데 유용한 도구입니다.
