동역학 분자 이론의 주요 가정은 다음과 같습니다.
1. 가스는 일정한 무작위 운동의 작은 입자 (분자 또는 원자)로 구성됩니다. 이 입자는 점 질량으로 간주되므로 부피가 없음을 의미합니다.
가스 분자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례합니다. 이는 가스의 온도가 증가함에 따라 분자가 더 빨리 움직임을 의미합니다.
3. 가스 분자 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적이다. 이것은 충돌 중에 에너지가 손실되지 않음을 의미합니다.
4. 가스 분자들 사이의 매력과 반발의 힘은 무시할 수 있습니다. 이 가정은 이상적인 가스에 유효하지만 실제 가스는 일부 분자간 힘을 경험합니다.
5. 가스 분자 사이의 평균 거리는 크기보다 훨씬 큽니다. 이것은 가스가 압축 가능한 이유를 설명합니다.
KMT는 대부분의 조건에서 가스의 동작에 대한 근사치를 제공하는 단순화 된 모델입니다. 그러나, 분자간 힘과 유한 한 분자 크기와 같은 실제 가스의 모든 복잡성을 설명하지는 않습니다.
KMT는 가스에 대한 우리의 이해를 개발하는 데 중요한 역할을 해왔으며 Boyle 's Law, Charles's Law 및 이상적인 가스 법률과 같은 많은 중요한 가스 법칙을 도출하는 데 사용되었습니다.
