이유는 다음과 같습니다.
* 반응의 엔탈피 반응 동안 열 변화를 나타냅니다. 음성 ΔH는 발열 반응 (열을 방출)을 나타내고 양성 ΔH는 흡열 반응을 나타냅니다 (열을 흡수).
* 반응 속도 활성화 에너지 (EA) 에 의해 결정됩니다 이는 반응물이 에너지 장벽을 극복하고 제품을 형성하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다.
엔탈피와 활성화 에너지는 관련 개념이지만 동일하지 않습니다.
* 발열 반응 일반적으로 흡열 반응보다 활성화 에너지가 낮지 만 항상 그런 것은 아닙니다. 활성화 에너지는 엔탈피 변화뿐만 아니라 특정 반응 메커니즘에 달려 있습니다.
* 반응 속도는 주로 엔탈피 변화가 아니라 활성화 에너지에 의해 결정됩니다.
반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 활성화 에너지 (EA) :활성화 에너지가 낮아지면 반응 속도가 빨라집니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 활성화 에너지 장벽을 극복하기 위해 더 많은 에너지를 제공하여 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 반응물의 농도 : 농도가 높을수록 반응물 간의 충돌 빈도를 증가시켜 반응이 더 빠릅니다.
* 표면적 : 고체를 포함하는 반응의 경우, 더 큰 표면적은 반응물에 대한 더 많은 접촉점을 제공하여 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 촉매의 존재 : 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다.
요약하면, 반응의 엔탈피는 반응의 에너지 변화에 대한 정보를 제공하지만 그 반응의 속도를 직접 결정하지는 않습니다. 활성화 에너지 및 기타 요인은 반응 속도에 영향을 미치는 데 더 중요한 역할을합니다.
