s (s) + o₂ (g) → so₂ (g)
이를 해결하려면 다음 단계를 수행해야합니다.
1. 화학 방정식의 균형 : 방정식은 이미 균형을 이룹니다.
2. 황의 몰 질량과 이산화황 계산 :
* 황의 몰 질량 (들) =32.06 g/mol
* 이산화황의 몰 덩어
3. 톤을 그램으로 변환 :
* 1 톤 =907,185 그램
* 64 톤 =64 톤 * 907,185 g/톤 =58,059,520 g
4. 황의 두더지를 계산합니다 :
* 황의 두더지 =황의 질량 / 몰 질량의 황
* 황의 두부 =58,059,520 g / 32.06 g / mol =1,810,965.25 mol
5. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정합니다.
* 균형 방정식은 황과 이산화황 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 황 반응마다 1 몰의 이산화황이 생성된다는 것을 의미합니다.
6. 생산 된 이산화황의 두더지를 계산하십시오 :
* 두더지 비율은 1 :1이기 때문에 생성 된 이산화황의 두부는 반응 한 황의 두더지와 동일합니다.
* SO₂ =1,810,965.25 mol
7. 생산 된 이산화황의 질량을 계산합니다 :
* so mol의 질량 =so₂ * 몰 질량의 몰스 ₂
* so 1 =1,810,965.25 mol * 64.06 g/mol =115,936,640 g
8. 이산화황의 질량을 톤으로 변환하십시오 :
* 톤의 so t 질량 =115,936,640 g/907,185 g/톤 = 127.79 톤
따라서 64 톤의 황이 산소 가스와 완전히 반응하면 127.79 톤의 이산화황이 생성 될 것입니다.
