1. 원자 구조 :
* 산소 (O) : 8 개의 양성자, 8 개의 중성자 (가장 일반적인 동위 원소) 및 8 개의 전자가 있습니다.
* 황 (s) : 16 개의 양성자, 16 개의 중성자 (가장 일반적인 동위 원소) 및 16 개의 전자가 있습니다.
2. 전자 구성 :
* 산소 : 첫 번째 쉘에 2 개의 전자와 두 번째 쉘에 6 개의 전자가 있습니다.
* 황 : 첫 번째 쉘에 2 개의 전자, 두 번째 쉘에 8 개의 전자가 있으며, 세 번째 쉘에 6 개의 전자가 있습니다.
3. 반응성 :
* 산소 : 고도로 반응성은 대부분의 원소로 산화물을 쉽게 형성합니다. 호흡과 연소에 필수적입니다.
* 황 : 산소보다 반응성이 적지 만 여전히 많은 금속과 황화물을 형성합니다.
4. 물리적 특성 :
* 산소 : 실온에서 무색, 무취 및 맛이없는 가스. 공기보다 약간 무겁습니다.
* 황 : 실온에서 노란색, 고체, 취성 요소. 썩은 계란과 같은 뚜렷한 냄새가 있습니다.
5. 화학적 특성 :
* 산소 : 산화물 (o²⁻)과 퍼 옥사이드 (OATER)의 두 가지 주요 음이온을 형성합니다.
* 황 : 설파이드 (S²⁻), 설파이트 (SO₃²⁻) 및 황산염 (SOJET)을 포함한 여러 음이온을 형성합니다.
6. 자연에서 발생 :
* 산소 : 지각과 분위기에서 가장 풍부한 요소.
* 황 : 다양한 미네랄과 퇴적물에서 발견되며 종종 화산과 관련이 있습니다.
7. 생물학적 중요성 :
* 산소 : 에너지를 생산하기 위해 세포 호흡에 사용되는 모든 호기성 수명에 필수적입니다.
* 황 : 일부 아미노산, 단백질 및 비타민에 필수적입니다.
요약 :
* 산소 : 생명에 필수적인 비 금속.
* 황 : 산업 및 생물학의 다양한 응용 프로그램에서 덜 반응성 비 금속.
이것들은 산소와 황의 주요 차이점입니다. 그것들은 별개의 원자 구조, 화학적 특성 및 생물학적 역할을 가지고 있습니다.
