무슨 일이 일어나는지 :
* 아연 (Zn)은 염산 (HCl)과 반응하여 수소 가스 (H2) 및 아연 클로라이드 (ZnCl2)를 생성합니다.
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl2 (AQ) + H2 (G)
* 반응은 발열입니다 : 이것은 열이 방출되고 솔루션이 따뜻해집니다.
온도의 영향 :
* 온도 증가, 비율 증가 : 반응 혼합물의 온도를 증가 시키면 반응 속도가 크게 증가합니다. 이것은 몇 가지 요인 때문입니다.
* 운동 에너지 증가 : 온도가 높다는 것은 분자가 운동 에너지가 더 많아서 더 빠르게 움직이고 더 자주 충돌한다는 것을 의미합니다.
* 보다 효과적인 충돌 : 더 많은 에너지를 사용하면 충돌이 효과적 일 가능성이 높아서 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가 있고 결합이 파손되어 제품 형성으로 이어집니다.
* 충분한 에너지를 가진 더 많은 분자 : 더 높은 온도에서, 더 많은 분자는 반응하는 데 필요한 활성화 에너지를 가지고있다.
효과 관찰 :
다른 온도에서 반응을 수행 하여이 효과를 쉽게 관찰 할 수 있습니다.
* 실온 : 반응은 수소 가스 형성의 기포와 함께 적당한 속도로 진행될 것이다.
* 따뜻한 수조 : 따뜻한 수조에 반응 용기를 담그면 활발한 버블 링으로 반응이 훨씬 빨리 진행됩니다.
* 핫 플레이트 (주의!) : 핫 플레이트에서 반응 혼합물을 가열하면 반응 속도가 더욱 증가하여 더욱 활발한 버블 링이 발생합니다. 반응이 매우 활기차고 너무 많이 가열되면 매우 활발하고 잠재적으로 위험 할 수 있으므로 매우 조심하십시오.
키 포인트 :
* 온도가 10 ° C마다 (대략) 증가 할 때마다 반응 속도가 두 배가됩니다.
* 온도가 높아지면 반응 속도가 높아지지만 생산 된 전체 제품의 양은 변하지 않습니다. 반응은 여전히 더 빠른 속도로 완료 될 것입니다.
이러한 측면을보다 자세히 살펴보고 싶다면 알려주십시오!
