음극에서 :
* 물 감소 : 캐소드에서의 1 차 반응은 수소 가스 및 수산화물 이온을 형성하기위한 물 분자의 감소이다.
* 방정식 : 2H⁻O + 2E₂ → H₂ (g) + 2oh⁻
* 관찰 : 수소 가스의 기포는 캐소드에서 관찰되며, 음극 주변의 용액은 더 기본화됩니다.
양극에서 :
* 요오드화 이온의 산화 : 요오다 이드 이온 (IA)은 산화되어 양극에서 요오드 (IA)를 형성한다.
* 방정식 : 2i₂ → i→ + 2e⁻
* 관찰 : 요오드의 형성으로 인해 양극 주변의 용액은 갈색으로 변합니다. 이 요오드는 요오다 이드 이온과 추가로 반응하여 진한 갈색을 갖는 트리오오다 이드 이온 (IA)을 형성 할 수있다.
전반적인 반응 :
* 순 반응 : Ki의 전기 분해의 전반적인 반응은 요오드의 형성과 함께 수소와 산소로의 분해이다.
* 방정식 : 2HiO + 2KI → H₂ (g) + i₂ + 2koh
주요 관찰 및 결론 :
* Ki의 전기 분해는 여러 반응을 포함하는 복잡한 과정입니다. 주요 반응은 물의 분해입니다.
* 전기 분해물은 수소 가스, 요오드 및 수산화 칼륨입니다.
* KI의 전기 분해는 전기 화학의 원리를 보여줍니다. 전기의 흐름이 어떻게 화학 반응을 유발할 수 있는지, 그리고 전극에서 다른 종이 우선적으로 산화되거나 감소되는지 보여줍니다.
* Ki의 전기 분해는 요오드를 생산하는 데 유용한 방법입니다.
추가 포인트 :
* KI의 전기 분해는 Ki의 농도, 전극 재료 및 적용된 전압과 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다.
* KI의 전기 분해는 요오드의 변동성으로 인해 다소 어려울 수 있습니다.
*이 실험은 적절한 안전 예방 조치와 숙련 된 교사 또는 화학자의지도하에 수행되어야합니다.
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