균형 방정식이 중요한 이유는 다음과 같습니다.
* 화학량 측정법 : 화학 방정식은 반응에 관여하는 반응물과 제품의 정확한 비율을 보여줍니다. 이 비율은 형성된 제품의 양을 계산하는 데 필수적입니다.
* 질량 보존 : 화학 반응에서 물질을 만들거나 파괴 할 수없는 질량 국가 보존 법칙. 균형 방정식은 반응물쪽에있는 각 요소의 원자 수가 제품 측의 수와 동일하도록합니다.
이 문제를 해결하려면 가 필요합니다
1. 완전한 균형 화학 방정식을 제공하십시오. 예를 들어, 반응이 산소 (O2)의 존재 하에서 나트륨 (NA)의 연소 인 경우, 균형 방정식은 다음과 같습니다.
4 NA + O2 → 2 NA2O
2. O2와 NaCl의 두더지 비율을 결정하십시오. 균형 방정식은 각 반응물 및 생성물의 두더지 수를 나타내는 화학량 론적 계수를 보여줍니다.
3. O2 그램을 두더지로 변환합니다. O2 (32 g/mol)의 몰 질량을 사용할 것입니다.
4. 두더지 비율을 사용하여 NaCl의 두더지를 계산합니다. .
5. NaCl의 두더지를 그램으로 변환합니다. NaCl의 몰 질량 (58.44 g/mol)을 사용할 것입니다.
예 :
반응이 위에서 언급 한 반응 (나트륨의 연소)이라고 가정 해 봅시다.
1. 균형 방정식 : 4 NA + O2 → 2 NA2O
2. 두더지 비율 : 방정식으로부터, 1 몰의 O2는 2 몰의 Na2O를 생성한다.
3. O2의 두더지 : (80.0 g O2) / (32 g / mol O2) =2.5 mol O2
4. Na2O의 두더지 : (2.5 mol O2) * (2 mol na2o / 1 mol O2) =5.0 mol na2o
완전한 반응을 제공하면 생산 된 NaCl의 그램을 계산하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
