* 원자가 전자 : 수소는 one 만 있습니다 가장 바깥 쪽 껍질의 전자.
* 본딩 : 안정적인 전자 구성 (헬륨과 같은)을 달성하려면 수소는 one 를 공유해야합니다. 다른 원자와 전자. 이것은 단일 공유 결합을 형성합니다.
예 :
* 물 (H2O) : 각각의 수소 원자는 산소 원자와 하나의 전자를 공유하여 2 개의 단일 결합을 형성한다.
* 메탄 (CH4) : 각각의 수소 원자는 탄소 원자와 하나의 전자를 공유하여 4 개의 단일 결합을 형성한다.
예외 :
수소가 두 원자에 "결합"되는 것처럼 보일 수있는 특별한 경우가 있지만, 이들은 진정한 공유 결합이 아닙니다.
* 수소 결합 : 이것은 높은 전기 음성 원자 (산소 또는 질소와 같은)에 공유 결합 된 수소 원자와 다른 전기 음성 원자의 고독한 전자 쌍 사이의 약한 인력입니다. 그것이 진정한 유대가 아니라 매력이라는 점에 유의해야합니다.
* 금속 히드 라이드 : 일부 금속 히드 라이드에서, 수소 원자는 금속 원자 사이의 공간에 위치하여 여러 금속 원자에 결합되는 것처럼 보인다. 그러나 상호 작용은 더 복잡하고 표준 공유 결합의 정의에 맞지 않습니다.
결론적으로, 수소는 다양한 상호 작용에 참여할 수 있지만 만 형성 할 수 있습니다. 원자가 전자가 하나만 있기 때문에 하나의 진정한 공유 결합.
