균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
h (o (l) + hi (aq) ⇌ h₃o⁺ (aq) + i⁻ (aq)
설명 :
* h₂o (l) : 액체 물은 기저 역할을하며, HI의 양성자 (HAT)를 수용합니다.
* HI (aq) : 수성 용액 중의 요오드화 수소는 산으로서 작용하여 양성자 (H⁺)를 기증한다.
* h₃o> (aq) : 히드로 늄 이온은 물의 양성자 화에 의해 형성된다.
* i⁻ (aq) : 요오다 이드 이온은 HI의 컨쥬 게이트 염기이다.
평형 :
반응은 평형 상태이며, 이는 전방 반응과 역 반응이 동시에 발생한다는 것을 의미합니다. 평형의 위치는 반응물 및 생성물의 농도에 따라 다릅니다. 이 경우, 반응은 하이드로 늄 및 요오드화물 이온의 형성을 선호하며, 이는 HI가 강산임을 나타낸다.
