우라늄 RN 5F3 6D1 7S2의 전자 구성이 왜 있습니까?

이유는 다음과 같습니다.

* [rn] :이것은 고귀한 가스 인 라돈 (RN)의 전자 구성을 나타냅니다. 이것은 6p 궤도까지 채워진 전자 쉘을 나타내는 속기 표기법입니다.

* 5f³ :5F 서브 쉘은 최대 14 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 우라늄에는이 서브 쉘에 3 개의 전자가 있습니다.

* 6d¹ :6D 서브 쉘은 최대 10 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 우라늄에는이 서브 쉘에 1 개의 전자가 있습니다.

* 7S² :7S 서브 쉘은 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 우라늄에서는 두 전자 가이 서브 쉘에 채워집니다.

왜이 구성?

우라늄의 전자 구성은 다음과 같은 요인에서 발생합니다.

* aufbau 원칙 :전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.

* 헌드의 규칙 :서브 쉘 내에서 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 개별 궤도를 차지합니다.

* 궤도의 상대적 에너지 :Aufbau 원칙은 일반적인 지침이지만 예외가 있습니다. 5F 궤도는 실제로 우라늄과 같은 무거운 원소의 6D 궤도에 에너지가 매우 가깝습니다.

키 포인트 :6D 궤도는 우라늄의 5F 궤도보다 에너지가 약간 낮아서 6D¹ 구성으로 이어집니다.

중요한 참고 : 실제 전자 구성은 특정 화학 환경에 의해 영향을받을 수 있으며 에너지 수준 다이어그램은 원자의 산화 상태에 따라 달라질 수 있습니다. 그러나 제공된 구성은 우라늄의 접지 상태 구성입니다.