반응 순서 화학 반응 속도와 반응물의 농도 사이의 관계를 말합니다. . 그것은 실험적으로 결정되며 요율 법에서 집중 항의 지수의 합으로 표현된다.
1.5 주문이없는 이유는 다음과 같습니다.
* 정수 순서 : 대부분의 반응은 정수 순서 (0, 1, 2 등)를 나타냅니다. 0 차 반응은 반응물 농도와 무관하고, 1 차 반응은 하나의 반응물의 농도에 직접 비례하고, 2 차 반응은 하나의 반응물 농도의 제곱 또는 2 개의 반응물 농도의 생성물에 비례한다.
* 분수 순서 : 요금 법에 분수 주문이 포함되는 경우가 있지만, 이는 일반적으로 여러 단계와 복잡한 반응에서 발생합니다. 이 경우 전체 순서는 가장 느린 단계 (비율 결정 단계)에 의해 결정되며 분수 일 수 있습니다.
분수 순서의 예 :
* 이산화 질소의 분해 (No2) : 반응 2NO2 → 2NO + O2는 속도 법칙 =K [NO2]^2를 갖는다. 이것은 2 차 반응이지만 메커니즘의 개별 단계에는 분수 순서가 포함될 수 있습니다.
* 연쇄 반응 : 일부 사슬 반응은 반응성 중간체의 관여로 인해 분수 순서가있는 단계를 갖는다.
요약 : 분수 순서와의 반응을 가질 수는 있지만 "1.5 반응 순서"는 표준 분류가 아닙니다. 이는 반응의 순서가 요금 법의 지수에 의해 결정되기 때문에, 이는 관련된 기본 단계의 화학량 론을 반영하기 위해 정수가되어야합니다.
