* 전기 음성 : 염소는 전기 음성이 매우 높기 때문에 전자에 대한 강력한 인력이 있습니다. 반면, 나트륨은 전기 양성이며 전자를 쉽게 잃습니다. 전기 음성의 이러한 차이는 반응을 유발합니다.
* 안정적인 전자 구성 : 최저 전자 쉘이 가득 차면 원자가 가장 안정적입니다.
* 나트륨 (NA)은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 이 전자를 잃어 버림으로써 이전 고귀한 가스 인 Neon의 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 염소 (CL)는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 하나의 전자를 얻음으로써, 고귀한 가스 인 아르곤의 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
반응 :
1. 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되었다.
2. 염소 (Cl)는 하나의 전자를 얻어 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되었다.
3. 반대로 하전 된 이온은 서로 정전기 적으로 끌어 이온 결합을 형성한다.
이온 성 화합물 :
생성 된 이온 성 화합물은 일반적으로 테이블 염으로 알려진 염화나트륨 (NaCl)이다. 이 공식은 전기 중립성을 달성하는 데 필요한 이온의 비율을 반영합니다 :하나의 클로라이드 이온 (cl-)마다 하나의 나트륨 이온 (Na+).
요약 : 염소와 나트륨 사이의 반응은 전기 음성 차이와 안정적인 전자 구성을 달성하려는 욕구에 의해 구동됩니다. 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온의 형성을 초래하여 이온 성 화합물 염화나트륨을 형성하기 위해 서로를 끌어 들이고있다.
