1. "같은 것처럼"규칙 :
* 극성 : 이것이 핵심 요소입니다. 극성 화합물 (설탕과 같은)은 극성 용매 (물과 같은)에 잘 녹는 반면, 비극성 화합물 (오일과 같은)은 비극성 용매 (휘발유와 같은)에 잘 용해됩니다.
* 극성 화합물 : 전자의 고르지 않은 분포가있어 부분적 양성 및 음전하가 발생합니다.
* 비극성 화합물 : 전자가 골고루 분포되어있어 큰 충전이 발생하지 않습니다.
* 예 :
* 물 (Polar)은 소금 (이온, 극성)을 용해시킵니다.
* 오일 (비극성)은 그리스를 용해시킵니다 (비극성)
* 물 (Polar)은 오일 (비극성)을 용해시키지 않습니다
2. 온도 :
* 일반적으로 온도가 증가하면 용해도가 증가합니다. 이것은 더 높은 온도가 분자가 분자간 힘을 극복하고 (함께 유지하는 힘) 에너지를 더 많이 제공하고 용해하기 때문입니다.
* 예외가 존재합니다 : 가스와 같은 일부 화합물은 온도가 증가함에 따라 덜 용해됩니다.
3. 압력 :
* 압력은 액체에서 가스의 용해도에 큰 영향을 미칩니다. 압력 증가는 더 많은 가스 분자를 용액으로 강제합니다. 그렇기 때문에 소다가 열리면 소다가 끊어지는 이유입니다 (압력이 풀려 용해 된 CO2가 용액에서 나옵니다).
4. 분자간 힘 :
* 용질 분자와 용매 사이의 힘의 강도.
* 더 강한 분자간 힘 (예 :물에서의 수소 결합)은 더 큰 용해도를 촉진합니다.
* 용질 분자와 용매의 분자 사이의 힘이 강할수록 용해도가 커집니다.
5. 분자 크기와 모양 :
* 더 큰 분자는 일반적으로 용해도가 낮습니다. 이것은 분자간 힘이 작용할 수있는 표면적이 더 많아서 자유롭게 해석하고 용해하기가 더 어려워지기 때문입니다.
* 모양도 역할을합니다. 더 복잡한 모양을 가진 화합물은 용해도가 낮을 수 있습니다.
6. 화학 반응 :
* 일부 화합물은 화학 반응을 통해 용해됩니다. 예를 들어, 철과 같은 금속은 화학 반응을 통해 산에 용해됩니다.
7. 기타 요인 :
* 교반 : 교반 또는 교반은 신선한 용매를 용질과 접촉함으로써 용해 속도를 증가시킨다.
* 표면적 : 용질의 더 큰 표면적이 더 빨리 용해됩니다.
* 농도 : 화합물의 용해도는 용액에서의 농도에 의해 제한 될 수있다.
궁극적으로, 화합물의 용해도는 이러한 요인들과 복잡한 상호 작용이다. "처럼 녹인다"는 규칙이 좋은 출발점이지만, 완전한 이해를 위해 관련된 모든 요소를 고려하는 것이 중요합니다.
