다음은 고장입니다.
고체 화합물 :
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이에 강한 정전기 관광 명소를 갖는다. 이 강력한 힘은 극복하기 위해 많은 에너지를 필요로하며, 녹는 점이 높습니다.
* 금속 화합물 : 이들 화합물은 금속 원자를 강한 금속 결합으로 함께 유지하는 비편성 전자의 "바다"를 가지고있다. 그들은 또한 높은 용융점이 있습니다.
공유 화합물 :
* 네트워크 공유 화합물 : 이들 화합물은 전체 구조 전체에서 연장되는 공유 결합의 연속적인 네트워크를 갖는다 (생각 다이아몬드 또는 석영). 이러한 강한 결합은 매우 높은 용융점을 초래합니다.
* 분자 공유 화합물 : 이들 화합물은 반 데르 발스 힘, 수소 결합 또는 쌍극자-쌍극자 상호 작용과 같은 약한 분자간 힘에 의해 함께 보유 된 개별 분자로 구성됩니다. 이 힘은 이온 성 또는 금속 결합보다 훨씬 약해서 상대적으로 녹는 점을 초래합니다.
요약 :
* 더 강한 결합 =더 높은 용융점.
* 이온 및 네트워크 공유 화합물 일반적으로 강한 결합과 높은 융점이 있습니다.
* 분자 공유 화합물 일반적으로 결합이 약하고 녹는 점이 낮습니다.
예 :
* 높은 용융점 : NaCl (Ionic), 다이아몬드 (네트워크 공유)
* 낮은 용융점 : 물 (분자 공유), CO2 (분자 공유)
따라서 따라서, 고체 화합물이 공유 화합물보다 더 높은 융점을 가지고 있음을 일반화하는 것은 부정확하다. 그것은 특정 유형의 화합물과 그것을 유지하는 힘의 강도에 달려 있습니다.
