1. 정전기 인력에 의해 형성 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 강력한 매력은 화합물을 함께 유지하는 것입니다.
2. 높은 용융 및 비등점 : 강한 정전기력으로 인해, 이온 성 화합물은 결정 격자 구조를 분리하기 위해 많은 양의 에너지를 필요로한다. 이로 인해 녹는 점이 높고 끓는점이 높아집니다.
3. 실온에서의 결정질 고체 : 결정 격자에서 이온의 정기적 인 배열은 이온 성 화합물에 실온에서 단단한 결정 구조를 제공한다.
4. 용융 또는 용해시 전도성 : 이온 성 화합물은 이온이 전류를 자유롭게 움직이고 운반 할 수 있기 때문에 물에 용융되거나 용해 될 때 전기가 우수한 전기 도체입니다. 고체 상태에서는 이온이 격자 안에 제자리에 고정되어 자유롭게 움직일 수 없습니다.
5. 단단하고 부서지기 : 강한 이온 결합은 이온 성 화합물을 단단하고 부서지기 쉽게 만듭니다. 스트레스를 받으면 이온이 이동하여 정전기 균형을 방해하고 결정이 골절을 유발할 수 있습니다.
6. 극성 용매에 가용성 : 극성 용매 분자는 하전 된 이온과 상호 작용하고 격자 구조를 분해 할 수 있기 때문에 이온 성 화합물은 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다.
7. 일반적으로 높은 엔탈피 형성 : 이온 성 화합물의 형성은 종종 이온들 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 큰 방출 (발열 반응)을 동반한다.
8. 일반적으로 비 휘발성 : 이온 성 화합물은 일반적으로 이온을 함께 고정하는 강한 힘으로 인해 쉽게 증발하지 않습니다.
9. 종종 무색 : 많은 이온 성 화합물은 이온 사이의 강한 상호 작용으로 인해 무색 또는 흰색이며, 이는 가시광의 흡수를 방지합니다.
10. 전반적으로 중립 : 하전 된 이온으로 구성되지만 이온 성 화합물은 전반적으로 중립적입니다. 양이온과 음이온의 전하가 서로 균형을 이루기 때문입니다.
이러한 특성은 일반적인 추세이며 각 규칙에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 이온 성 화합물은 융점이 낮고 일부는 비극성 용매에 용해됩니다.
