우주에서 가장 일반적인 요소는 수소입니다. 그 이름은 그리스어 용어 Hydro에서 파생되었으며, 이는 물과 유전자를 의미합니다. 분자 상태에서, 그것은 dihydrogen으로 발견됩니다. 지구 총 질량의 70 %를 차지하는 태양계의 가장 중요한 구성 요소입니다. 수소는 목성과 토성과 같은 대형 행성의 대부분을 구성합니다. 지각과 바다가 합병되면 지구 표면의 15.4 %를 차지합니다.
수소의 화학적 특성
수소 가스 (H2)는 매우 가연성이며 4 % ~ 75 % 범위의 수량으로 야외에서 연소됩니다. 아래 방정식은 -286 kj/mol 인 수소의 연소 엔탈피를 설명합니다.
2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) + 572KJ (286KJ/mol H2)
염소-하이드로겐 혼합물에서 수소 가스가 폭발 할 수 있습니다. 열, 스파크 또는 햇빛으로 인해 특정 믹스가 폭발 할 수 있습니다. 수소자가 조절의 온도 (자발적 연소)는 섭씨 500도에서 발생합니다. UV 광은 정제 된 수소 산소 화염에 의해 방출되어 육안으로 감지 할 수 없습니다. 따라서 결과적으로, 연소 수소 (H) 누출을 감지하는 것은 위험하고 화염 탐지기를 사용하여 필요합니다.
수소 불꽃은 공기 중에 빠르게 상승하여 수소가 부력이기 때문에 탄화수소 화재로 약간의 손상을 일으 킵니다. H2는 산화성 요소와 반응하여 불소 및 염소와 격렬하고 자발적으로 반응하여 수소 할로이드를 생성합니다.
.안정성에도 불구하고 H2는 대부분의 원소를 가진 화합물을 형성합니다. 수소는 산소 나 할로겐과 같은 높은 전기 음성 요소와 반응 할 때 반 양하를 가질 수 있습니다. 그럼에도 불구하고, 그것은 알칼리 금속과 같은 전기 양성 화합물과 반응 할 때 절반 음전하를 보여줍니다.
수소는 불소, 산소 또는 질소와 상호 작용할 때 수소 결합으로 알려진 유형 강도 비공유 결합에 참여할 수 있습니다. 수소 결합은 많은 유기 분자의 안정성에 필수적입니다. 수평물은 금속성 및 금속으로 수소 결합을 갖는 화합물입니다.
H+ 이온은 수소가 산화되어 전자를 제거 할 때 형성됩니다. 히드로 늄 이온 (H3O+)은 수용액에서 H+에 주어진 이름입니다. 산-염기 화학에서는이 종이 필요합니다.
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1H, 2H 및 3H는 자연에 존재하는 수소의 3 개의 동위 원소입니다. 양성자는 1 시간의 공식적인 용어이며, 이는 99.98% 풍부하게 발생합니다. 중수소는 1 개의 양성자, 1 개의 전자 및 1 중성자를 갖는 화학 요소입니다. 삼중 수소는 1 개의 양성자, 1 개의 전자 및 2 개의 중성자를 갖는 화학 요소입니다. 그것은 방사성이며 베타 붕괴를 통해 헬륨 -3로 붕괴되기 전 12.32 년의 반감기가 있습니다. 수소의 화학 구조수소의 핵에는 하나의 양전하로 하전 된 양성자, 하나의 음으로 하전 된 전자 및 0, 하나 또는 두 개의 중성자가 있습니다. 동위 원소는 중성자 수가 다른 동일한 화학 물질의 다른 형태입니다. 핵의 중성자 수는 수소 원자의 질량에 영향을 미칩니다. 수소 동위 원소와 수소 동 만화를 구별하는 것이 중요합니다. 수소의 중요성
결론이 기사에서 우리는 수소의 화학적 특성, 화학 구조 및 그 용도를 다루었습니다. 가장 단순한 원자 구조 H2를 갖는 수소는 우주에서 가장 풍부한 요소이며 지구 표면에서 세 번째로 풍부합니다. 그것은 다양한 화학 공정으로 실험실, 산업 및 기관에서 준비됩니다. 그것은 야채 버터 기름 등의 생산에서 야금의 환원제로 사용되는 로켓의 연료로 사용되는 가장 중요한 화합물 중 하나입니다. 수소의 다양한 화합물은 물, 수소 및 과산화수소입니다. . |
