* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 매력은 매우 강력하여 단단하고 결정질 구조의 형성으로 이어집니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 이온 결합은 극복하기 위해 많은 에너지가 필요합니다. 이것은 이온 성 화합물이 일반적으로 매우 높은 용융 및 끓는점을 가지며 실온에서 고체를 만듭니다.
그러나 예외가 있습니다.
* 저압 및 고온 : 매우 낮은 압력 및 매우 높은 온도와 같은 극한의 조건에서는 일부 이온 성 화합물이 가스로 존재할 수 있습니다. 이는 감소가 이온을 함께 고정하는 힘을 약화시키고 고온은 그 힘을 극복하는 데 필요한 에너지를 제공하기 때문입니다.
* 작은 이온 크기 : 리튬 플루오 라이드 (LIF)와 같이 작고 고도로 하전 된 이온을 갖는 화합물은 더 큰 이온이있는 화합물에 비해 약한 이온 결합을 갖는다. 이것은 덜 극단적 인 조건에서 기체 단계에서 존재할 가능성이 높아집니다.
기체 이온 성 화합물의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) :일반적으로 고체이지만 테이블 소금은 매우 높은 온도 (약 1465 ° C)에서 (고체에서 가스로 직접 전이) 승화 할 수 있습니다.
* 불소 리튬 (LIF) : 이 화합물은 이온 성 화합물 (약 1676 ° C)의 비교적 낮은 끓는점을 가지며 고온에서 가스로 존재할 수 있습니다.
요약 :
이온 성 화합물은 일반적으로 강한 이온 결합으로 인해 고체이지만, 일부는 저압 및 고온의 특정 조건 하에서 가스로 존재하거나 작고 고도로 하전 된 이온을 함유하는 경우 가스로 존재할 수 있습니다.
