산성 염의 이해
* 정의 : 산성 염은 물에 용해 될 때 산성 용액을 생산하는 염입니다. 그것들은 약한 염기를 갖는 강산의 부분 중화에 의해 형성된다.
* 주요 기능 : 그들은 약한 염기의 양이온과 강산에서 음이온을 함유합니다.
예 :
* 탄산나트륨 카보네이트 (NAHCO3) (베이킹 소다) :
* 물에 용해되면 가수 분해 (물과 반응), 중탄산염 이온 (HCO3-) 및 수소 이온 (H+)을 생성합니다.
* NAHCO3 + H2O ⇌ H2CO3 + NA + + OH-
* 수소 탄산염 이온은 약한 염기이므로 수소 이온을 완전히 중화시키지 않아 산성 용액으로 이어집니다.
* 염화 암모늄 (NH4Cl) :
* 암모늄 이온 (NH4+)은 물과 반응하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 생성하는 약산입니다.
* NH4 + + H2O ⇌ H3O + + NH3
* 히드로 늄 이온의 존재는 용액을 산성으로 만듭니다.
* 황산 칼륨 (KHSO4) :
* 약산 인 황산 이온 (HSO4-)을 함유한다. 물에 용해되면 수소 이온 (H+) 및 황산염 이온 (SO42-)을 생성합니다.
* hso4- + h2o ⇌ h3o + + so42-
* 수소 이온의 존재는 용액을 산성으로 만듭니다.
* 이황산 나트륨 (NAHSO4) :
* 황산 칼륨과 유사하게, 이는 약산 인 황산 이온 (HSO4-)을 함유한다.
* 마그네슘 카보네이트 (MG (HCO3) 2) :
*이 소금은 경수의 산도를 담당합니다. 수소 탄산염 이온은 약산으로서 작용한다.
중요한 메모 :
* 산성 염의 산도는 산 및 그 형성에 관여하는 염기의 상대적 강도에 따라 다릅니다.
* 산성 염을 함유하는 용액의 pH는 7 미만입니다.
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