1. 증류 :
* 원리 : 이 방법은 산과 알코올 사이의 끓는점의 차이에 의존합니다. 일반적으로 산은 알코올보다 끓는점이 더 높습니다.
* 절차 : 혼합물을 부드럽게 가열하십시오. 끓는점이 낮은 알코올은 먼저 기화되며 별도의 용기로 수집 할 수 있습니다. 산은 원래 용기에 남아있을 것입니다.
* 한계 : 이 방법은 비등점 차이가 상당한 혼합물에 적합하지만 끓는점이 너무 가까운 경우에는 효과적이지 않을 수 있습니다.
2. 추출 :
* 원리 : 이 방법은 한 구성 요소를 다른 구성 요소보다 우선적으로 용해시키는 용매를 사용합니다.
* 절차 : 혼합물에 적절한 용매 (예를 들어, 디 에틸 에테르와 같은 비극성 용매)을 첨가하십시오. 알코올은 용매에 용해되는 반면 산은 원래 단계로 유지됩니다. 그런 다음 두 단계를 분리하고 솔벤트에서 알코올을 회수 할 수 있습니다.
* 한계 : 이 방법은 특정 산 및 알코올 특성에 기초한 용매를 신중하게 선택해야한다.
3. 베이스와의 반응 :
* 원리 : 이 방법은 산의 산성 특성을 활용합니다. 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 강한 염기는 산을 중화시키는 데 사용되어 알코올로부터 분리 될 수있는 염을 형성 할 수있다.
* 절차 : 혼합물에 강한베이스를 추가하십시오. 산은 염기와 반응하여 소금 (일반적으로 수용성)을 형성합니다. 그런 다음 여과 또는 기타 적합한 기술로 알코올을 소금에서 알코올을 분리 할 수 있습니다.
* 한계 : 이 방법은 모든 산에 적합하지는 않습니다. 일부는 강한 염기와 격렬하게 반응 할 수 있기 때문입니다.
4. 크로마토 그래피 :
* 원리 : 이 방법은 고정 단계 및 이동 단계에 대한 친화력에 따라 구성 요소를 분리합니다.
* 절차 : 혼합물은 크로마토 그래피 컬럼 또는 플레이트에 적용되며, 성분은 고정 및 이동 단계에 대한 다른 친화도에 기초하여 분리된다.
* 한계 : 크로마토 그래피는 복잡하고 시간이 많이 걸리는 과정 일 수 있지만 복잡한 혼합물을 분리하는 데 매우 효과적입니다.
예 :
아세트산 (CH3COOH)과 에탄올 (CH3CH2OH)의 혼합물이 있다고 가정 해 봅시다. 아세트산은 에탄올 (78 ℃)보다 높은 비등점 (118 ℃)이 있기 때문에 증류로 분리 할 수있다. 디 에틸 에테르와 같은 용매와 함께 추출 할 수도 있습니다.
중요한 고려 사항 :
* 안전 : 항상 화학 물질을 조심스럽게 처리하고 적절한 안전 절차를 따르십시오.
* 특정 특성 : 최상의 분리 방법은 관련된 산 및 알코올의 특정 특성에 따라 다릅니다.
* 순도 : 선택한 분리 방법이 원하는 순도 수준을 얻는 데 적합한 지 확인하십시오.
특정 산 및 알코올로 작업하는 경우 특정 지침을 위해 화학 참조 도서 나 전문가에게 문의하는 것이 가장 좋습니다.
