1S² 2S² 2P³
이해하는 방법은 다음과 같습니다.
* 1s² : 첫 번째 에너지 수준 (n =1)에는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수있는 하나의 Sublevel, 'S'Sublevel이 있습니다.
* 2S² : 두 번째 에너지 수준 (n =2)에는 또 다른 2 개의 전자가있는 'S'Sublevel도 있습니다.
* 2p³ : 두 번째 에너지 수준에는 또한 'P'Sublevel이 있으며 최대 6 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 질소에는 5 개의 전자가 있으므로 3 개의 전자로 'p'sublevel을 채 웁니다.
중요한 참고 : 'P'sublevel에는 3 개의 궤도 (px, py 및 pz)가 있으며, 각각은 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. Hund의 규칙에 따르면, 전자는 동일한 궤도에서 짝을 이루기 전에 각각의 p 궤도를 개별적으로 차지합니다.
