이유는 다음과 같습니다.
* so₂는 분자 (중성 화합물) :입니다 이산화황 (SO₂)은 분자이며, 이는 전반적인 전하가 없음을 의미합니다.
* SO₂의 황의 산화 수는 +4 :입니다 이를 결정하기 위해 산화 숫자를 할당하기위한 규칙을 사용합니다.
* 산소는 일반적으로 산화 수가 -2입니다.
* SO₂는 중립이므로 산화 수의 합은 0과 같아야합니다.
* X를 황의 산화 수라고합니다.
* 방정식은 다음과 같습니다. x + 2 (-2) =0입니다
* x를 해결하면 x =+4를 얻습니다.
따라서 SO₂의 황의 산화 수는 +4입니다.
그러나 그러나 So,은 이온을 형성하기 위해 반응 할 수 있습니다.
* 황산염 이온 (so₃²⁻) : 황산염 이온에서 황은 산화 수가 +4입니다.
* 다른 황 함유 이온 : SO₂은 황이 다른 산화 수를 갖는 다른 이온을 형성하기 위해 반응 할 수있다 (예를 들어, 황산염 이온, SO₄²A, 여기서 황은 산화 수가 +6).
요약 :
* so₂ (이산화황) : 황의 산화 수는 +4입니다.
* so₃²> (황산염 이온) : 황의 산화 수는 +4입니다.
* 다른 황 함유 이온 : 황은 특정 이온에 따라 다양한 산화 수를 가질 수 있습니다.
