1. 선수 :
* 소금 (NaCl) : 소금은 이온 성 화합물로 이온이라는 전하 입자에 의해 형성됩니다. 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온은 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다.
* 물 (H2O) : 물은 극성 분자이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 끝 (산소 원자 근처)을 갖는다는 것을 의미합니다.
2. 상호 작용 :
* 매력 : 소금이 물에 첨가 될 때, 극 물 분자는 소금 결정의 하전 된 이온에 끌린다.
* 주변 : 물 분자의 양의 말단은 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)을 둘러싸고, 물 분자의 음성 끝은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)을 둘러싸고 있습니다. 이것을 수화 라고합니다 .
* 채권 파괴 : 물 분자와 이온 사이의 인력은 염 결정을 함께 유지하는 정전기력을 극복 할 수있을 정도로 강하다. 이것은 소금 결정 내의 결합을 약화시킵니다.
* 용해 : 물 분자가 계속 둘러싸고 이온을 잡아 당기면서 염 결정이 개별 이온으로 분해됩니다. 이 이온은 이제 물 전체에 분산되어 용액을 형성합니다.
3. 결과 :
* 소금 용액 : 물은 이제 용해 된 나트륨과 염화물 이온을 함유하여 염 용액으로 만듭니다. 이온은 더 이상 결정의 일부가 아니라 물 분자로 둘러싸여 분리된다.
키 포인트 :
* 입자 이론 : 입자 이론은 모든 물질이 일정한 운동으로 작은 입자로 만들어 졌다고 명시하고 있습니다. 그렇기 때문에 물 분자가 자유롭게 움직여 소금 이온과 상호 작용할 수 있습니다.
* 용해 대 혼합 : 용해는 물질 (염)이 구성 이온으로 분해되는 화학적 과정입니다. 혼합은 물질이 단순히 결합되는 물리적 과정이지만 화학 구조는 동일하게 유지됩니다.
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