1. 강력한 원 자간 성능 : 이온 성 결정과 고체 금속은 강한 원자 내 힘을 나타내며, 이는 높은 용융 및 끓는점을 담당합니다.
* 이온 결정 : 이온 성 결정에서 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 매우 강해서 높은 용융 및 비등점을 초래합니다.
* 고체 금속 : 금속 원자 사이에 공유되는 비편성 전자를 포함하는 금속 결합은 강한 응집력을 초래하여 높은 용융점에 기여합니다.
2. 고밀도 : 이온 성 결정과 고체 금속은 단단히 포장 된 구조로 인해 비교적 높은 밀도를 갖는 경향이 있습니다.
* 이온 결정 : 이온 결정에서 이온의 소형 배열은 정전기 상호 작용을 극대화하여 고밀도를 초래한다.
* 고체 금속 : 금속 격자에 금속 원자의 밀접한 포장은 고밀도에 기여합니다.
3. 전기 전도도 (특정 조건에서) : 이온 결정과 고체 금속 모두 다른 상황에서도 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 이온 결정 : 이온 결정은 용매에 용융되거나 용해 될 때만 전기를 전도합니다. 이온이 자유롭게 움직이고 충전 할 수 있기 때문입니다.
* 고체 금속 : 고체 금속은 금속 격자 내에서 탈소 화 된 전자의 자유로운 움직임으로 인해 전기 도체가 우수합니다.
4. 결정 구조 : 이온 성 결정과 고체 금속 모두 전형적으로 결정질 구조를 나타내며, 이는 이들의 원자가 반복 패턴으로 배열된다.
* 이온 결정 : 이온 성 결정에서 이온의 특이 적 배열은 이온의 전하 및 크기에 의존하여 상이한 결정 격자를 초래한다 (예를 들어, 염화나트륨은 얼굴 중심 입방 격자를 갖는다).
* 고체 금속 : 고체 금속에서 금속 원자의 배열은 또한 상이한 결정 격자 (예를 들어, 신체 중심 입방, 얼굴 중심 입방, 육각형 근접 포장)를 형성한다.
5. 기계적 강도 : 이온 성 결정과 고체 금속은 모두 강한 재료 일 수 있지만 메커니즘은 다릅니다.
* 이온 결정 : 이온 성 결정은 부서지기 어려울 수 있지만, 강도는 종종 적용된 힘의 방향 (절단 평면)에 의해 제한됩니다.
* 고체 금속 : 금속은 강력하고 가단성이 뛰어날 수 있으며 전자의 이동성으로 인해 스트레스 하에서 변형 될 수 있습니다.
이러한 유사점에도 불구하고 중요한 차이점이 있음을 기억하는 것이 중요합니다.
* 본딩 : 이온 성 결정은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 함께 유지되는 반면, 금속은 비편성 전자의 바다에 의해 함께 유지된다.
* 연성/가단성 : 금속은 일반적으로 연성이 있고 가단성이 있고 이온 결정은 부서지기 쉽습니다.
* 전기 전도도 : 고체 금속은 우수한 전기 도체이며, 이온 결정은 용융되거나 용해 될 때만 작동합니다.
요약하면, 이온 성 결정과 고체 금속은 특정 유사성을 공유하지만, 기본 결합 메커니즘과 특성은 크게 다릅니다.
