* 정전기 적합성 : 그것은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성됩니다. 이것은 하나의 원자가 전자가 긍정적으로 하전 된 양이온이되어 전자를 잃는 반면, 다른 원자는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 음이온이되었다는 것을 의미합니다.
* 전자의 전달 : 전자가 공유되는 공유 결합과는 달리, 이온 결합은 한 원자에서 다른 원자로 전자를 완전히 전달하는 것을 포함한다.
* 금속 및 비금속 : 이온 결합은 전형적으로 금속 원자 (전자를 잃는 경향이있는)와 비금속 원자 (전자를 얻는 경향이 있음) 사이에 형성됩니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 강한 정전기 력을 함께 유지하여 높은 용융 및 비등점을 초래합니다.
* 극성 용매의 용해도 : 이온 성 화합물은 물 분자가 전하 이온과 상호 작용하여 이온 성 결합을 깨뜨릴 수 있기 때문에 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다.
* 용융 상태 또는 용액의 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직이고 충전 할 수 있기 때문에 물에 용융되거나 용해 될 때 전기를 전도합니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 전형적으로 이온의 규칙적이고 반복되는 배열로 결정 격자를 형성한다.
이온 결합의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) - 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) - 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자를 Mg2+가되기 위해 잃고 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻기 위해 2 개의 전자를 얻습니다.
