* 짝을 이루지 않은 전자는 안정성을 추구합니다 : 최저 전자 쉘이 채워질 때 원자는 가장 안정적입니다. 라디칼은 짝을 이루지 않은 전자를 가지므로 반응성이 높습니다. 이 짝을 이루지 않은 전자는보다 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 다른 전자와 짝을 이루기를 원합니다.
* 공유 결합 : 공유 결합은 원자 사이의 전자 공유입니다. 라디칼이 다른 원자 또는 분자를 만날 때, 짝을 이루지 않은 전자는 다른 종의 전자와 쉽게 짝을 이룰 수 있습니다. 이 공유는 안정적인 배열 인 공유 결합을 만듭니다.
* 높은 에너지 : 라디칼은 짝을 이루지 않은 전자로 인해 높은 에너지를 가지고 있습니다. 이 에너지는 반응이 에너지를 방출하고 전체 에너지 상태를 낮추기 때문에 반응 할 가능성이 더 높습니다.
예 :
하이드 록실 라디칼 (OH •)은 산소 원자에 단일 짝을 이루지 않은 전자를 갖는다. 메탄 분자 (CH4)가 발생할 때, OH •에 짝을 이루지 않은 전자는 메탄의 수소 원자 중 하나와 쌍을 이룰 수 있습니다. 이것은 물 분자 (H2O)와 메틸 라디칼 (CH3 •)을 형성합니다.
요약 :
라디칼은 짝을 이루지 않은 전자로 인해 반응성이 높습니다. 이 짝을 이루지 않은이 전자는 근처의 물질과 공유 결합을 형성하여 안정성을 추구하며, 이는 에너지 상태를 낮추고보다 안정적인 전자 구성으로 이어집니다. 이러한 반응성은 급진파가 종종 빠르고 때로는 화학 반응에 참여하는 이유입니다.
