공유 화합물의 특성 :
1. 형성 :
- 공유 에 의해 형성됩니다 비금속 사이의 전자 원자.
- 공유는 강한 채권을 만듭니다 , 원자를 함께 잡고 있습니다.
2. 물리적 특성 :
- 낮은 용융 및 끓는점 : 일반적으로 분자간 력이 약한 이온 성 화합물보다 낮습니다.
- 전기 지휘자 : 고체 공유 화합물은 전자가 공유 결합에 단단히 결합되기 때문에 일반적으로 가난한 도체이다.
- 가변 물질 상태 : 화합물의 구조에 따라 실온에서 가스, 액체 또는 고체로 존재할 수 있습니다.
- 종종 비극성 용매에 용해됩니다 : 처럼 용해되는 것처럼, 공유 화합물은 다른 비극성 용매에 용해되는 경향이 있습니다.
3. 분자 구조 :
- 형태 이산 분자 원자의 특정 모양과 배열로.
- 단일, 이중 또는 트리플 본드를 가질 수 있습니다.
- 이성질체를 나타낼 수 있습니다 , 화합물은 동일한 화학적 공식이지만 구조가 다릅니다.
4. 화학적 특성 :
- 일반적으로 천천히 반응합니다 : 공유 결합은 강력하여 에너지가 필요합니다.
- 은 가연성 일 수 있습니다 : 연소는 공유 결합을 깨뜨리는 화학 반응입니다.
- 은 휘발성이 될 수 있습니다 : 일부 공유 화합물은 증기압이 높고 쉽게 증발합니다.
5. 다른 주목할만한 특성 :
- 많은 사람들이 유기적입니다 : 탄소, 수소, 산소 및 질소를 함유하는 화합물은 종종 공유입니다.
- 는 광범위한 응용 프로그램을 가질 수 있습니다. 연료, 플라스틱, 의약품 및 기타 여러 제품에 사용됩니다.
공유 화합물의 예 :
- 물 (HATER)
- 이산화탄소 (CO₂)
- 메탄 (ch₄)
- 포도당 (c (h₁₂o₆)
- 에탄올 (c (h₅oh)
일반 규칙에 대한 예외 :
- 일부 공유 화합물의 융점이 높고 예를 들어 다이아몬드와 같은 전도성이있을 수 있습니다.
- 일부 공유 화합물은 극성 용매, 예를 들어 설탕에 용해 될 수 있습니다.
이러한 특성을 이해하면 이온 성 화합물과 공유 화합물을 구별하고 그들의 거동을 예측하는 데 도움이됩니다.
