1. 반응을 용이하게하기 위해 :
* 반응성 증가 : 많은 산화 환원 반응은 산성 조건에서 더 쉽게 진행됩니다. H+ 이온의 존재는 다음과 같습니다.
* 산화 또는 환원 종의 형성을 촉진한다 : 예를 들어, 산성 용액에서, MNO4-는 MN2+로 감소되는 반면, 중성 또는 기본 용액에서는 MNO2로 감소된다.
* 특정 이온의 안정성을 향상시킵니다 : MNO4-와 같은 일부 이온은 산성 매질에서 더 안정적이며, 따라서 산화 환원 반응에 더 효율적으로 참여한다.
* 특정 화합물의 용해도를 증가시킨다 : 일부 반응물은 산성 용액에 더 용해되어 반응에 참여할 수 있습니다.
2. 완전한 반응을 보장하기 위해 :
* 평형 변화 : 산의 첨가는 산화 환원 반응의 평형을 이동시켜 반응이 완료되도록 할 수있다.
* 부작용 방지 : 경우에 따라, 부작용은 중성 또는 기본 매체에서 발생할 수 있으며, 이는 원하는 산화 환원 반응을 방해한다. 산성 환경은 이러한 부작용을 억제 할 수 있습니다.
3. 종말점의 가시성을 향상시키기 위해 :
* 표시기의 색상 변화 : 요오드 적정의 전분과 같은 일부 지표는 산성 조건에서 가장 잘 작동합니다. 지표의 색상 변화는 적정의 끝점을 신호합니다.
예 :
* 칼륨 과망간산염 적정 : MNO4-는 산성 조건에서 더 안정적이고 반응성이 높은 강력한 산화제이기 때문에 이들은 종종 산성 배지에서 수행된다.
* 요오드 적정 : 이들은 일반적으로 산성 배지에서 수행됩니다. 종말점을 감지하는 데 사용되는 전분 지표는 산성 조건에서 가장 잘 작동하기 때문입니다.
중요한 참고 : 모든 산화 환원 적정이 산성 조건을 필요로하는 것은 아니라는 점을 기억하는 것이 중요합니다. 일부 반응은 중립 또는 기본 매체에서 가장 잘 수행됩니다. 특정 조건은 반응물의 특성 및 원하는 반응 결과에 의존한다.
