분자 화합물
* 용해 : 분자 화합물은 전형적으로 수소 결합 를 형성함으로써 물에 용해됩니다. 물 분자와 함께. 이러한 결합은 이온 성 화합물의 이온 결합보다 약합니다.
* 전도도 : 분자 화합물의 용액은 일반적으로 전기의 가난한 도체 입니다. . 분자 자체가 용해 될 때 하전 된 이온으로 분리되지 않기 때문입니다.
* 예 : 당 (자당), 에탄올 (알코올), 포도당
이온 성 화합물
* 용해 : 물 분자는 극성 구조 를 가지기 때문에 이온 성 화합물이 물에 용해됩니다. (긍정적이고 부정적인 끝). 물 분자의 양의 말단은 이온 성 화합물의 음성 이온을 끌어 들이고, 음성 말단은 양의 이온을 끌어냅니다. 이 과정을 해리 라고합니다 , 이온 성 화합물이 개별 이온으로 분리되는 곳.
* 전도도 : 이온 성 화합물의 용액은 전기의 우수한 도체 입니다 . 용해 된 이온이 용액에서 자유롭게 움직일 수 있고 전류를 운반 할 수 있기 때문입니다.
* 예 : 테이블 소금 (NaCl), 염화 칼륨 (KCl), 수산화 나트륨 (NAOH)
주요 차이점 :
* 해리 : 이온 성 화합물은 물에서 이온으로 분리되는 반면, 분자 화합물은 일반적으로 그렇지 않습니다.
* 전도도 : 이온 솔루션은 전도성이지만 분자 용액은 일반적으로 그렇지 않습니다.
* 채권의 유형 : 분자 화합물은 수소 결합을 통해 용해되는 반면, 이온 성 화합물은 정전기 상호 작용을 통해 용해됩니다.
예외 :
* 일부 분자 화합물은 약간 이온화 할 수 있습니다 물에서 전기 도체가 약해집니다. 예로는 아세트산 (식초) 및 암모니아가 있습니다.
* 모든 이온 성 화합물이 물에 쉽게 용해되는 것은 아닙니다. 염화은 (AGCL)과 같은 일부 이온 성 화합물은 물에서 용해도가 매우 낮습니다.
요약 :
물에 용해 될 때 화합물이 동작하는 방식은 화학 구조와 존재의 유형에 따라 다릅니다. 이온 성 화합물은 분리 및 전도성 용액을 형성하는 반면, 분자 화합물은 일반적으로 그렇지 않습니다.
