1. STP를 이해하십시오
STP는 표준 온도와 압력을 나타냅니다. 그것은 다음과 같이 정의됩니다.
* 온도 : 0 ° C (273.15 K)
* 압력 : 1 atm (101.325 kPa)
2. 이상적인 가스 법칙
우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 다음을 해결할 것입니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 L⋅ATM/mol⋅K)
* t =온도 (k)
3. 밀도를 재 배열
우리는 단위 부피당 질량 (m) 인 밀도 (ρ)를 찾고 싶습니다.
ρ =m/v
우리는 So₂의 어금니 질량 (m)을 사용하여 질량과 두더지를 연관시킬 수 있습니다.
m =nm
이것을 이상적인 가스 법칙으로 대체하십시오.
PV =(m/m) rt
밀도를 해결하기 위해 재 배열 :
ρ =(PM)/(RT)
4. So₂ 의 몰 질량을 계산하십시오
* 황 (S) :32.06 g/mol
* 산소 (O) :16.00 g/mol
* so6 :32.06 + (2 * 16.00) =64.06 g/mol
5. 값을 연결하십시오
* p =1 atm
* M =64.06 g/mol
* r =0.0821 L⋅ATM/mol⋅K
* t =273.15 k
ρ =(1 atm * 64.06 g/mol)/(0.0821 L⋅ATM/mol⋅K * 273.15 K)
ρ ≈ 2.86 g/l
따라서 STP에서 이산화황의 밀도는 약 2.86 g/L입니다.
