구조 :
* 산소 가스 (O 2 ) : 이중 결합에 의해 함께 결합 된 2 개의 산소 원자로 구성됩니다. 그것은 안정적이고 상대적으로 반응하지 않는 분자입니다.
* 오존 (O 3 ) : 구부러진 형태로 배열 된 3 개의 산소 원자로 구성됩니다. 중심 산소 원자는 다른 두 산소 원자 각각에 단일 결합을 가지며, 부분 이중 결합 특성도 있습니다. 이 구조는 오존을 반응성이 높고 불안정한 분자로 만듭니다.
속성 :
산소 (O 2 )
* 색상 : 무색
* 냄새 : 냄새 없는
* 실온에서 상태 : 가스
* 물의 용해도 : 약간 가용성
* 반응성 : 상대적으로 반응하지 않습니다
* 생물학적 역할 : 대부분의 살아있는 유기체에서 호흡에 필수적입니다
오존 (O 3 )
* 색상 : 옅은 파란색
* 냄새 : 날카 롭고 매운 (염소 표백제와 같은)
* 실온에서 상태 : 가스
* 물의 용해도 : 산소보다 더 가용성
* 반응성 : 고도로 반응성, 강력한 산화제
* 생물학적 역할 : 고농도의 살아있는 유기체에 해로울 수 있지만 유해한 자외선 방사선을 흡수함으로써 지구 상부 대기 (성층권)에서 역할을합니다.
왜 차이점?
속성의 차이는 주로 구조의 차이에서 비롯됩니다.
* 본딩 : 오존의 여분의 산소 원자는 분자가 덜 안정적이고 반응성을 높입니다. 구부러진 모양은 또한 결합을 약화시켜 파손에 더 취약합니다.
* 전자 분포 : 오존의 전자 분포는 산소보다 덜 대칭성이므로 오존을보다 극성으로 만들고 반응성이 높아진 쌍극자 모멘트 (전하 분리)를 만듭니다.
요약하면, 산소 원자 수의 차이와 오존과 산소의 구조적 차이는 반응성, 안정성 및 생물학적 역할을 포함한 특성의 상당한 차이를 초래한다.
