1. 옥트 규칙 :
* 대부분의 원자는 전자의 전체 외부 껍질을 갖기 위해 노력합니다 (일반적으로 8, 따라서 "옥트 규칙"). 이 구성은 안정적인 저에너지 상태를 제공합니다.
* 불완전한 외부 껍질을 가진 원자는 덜 안정적이고 반응성이 높습니다.
2. 정전기 상호 작용 :
* 화학적 결합은 원자 사이의 정전기 상호 작용으로 인해 발생합니다.
* 이러한 상호 작용은 다음과 같습니다.
* 매력 : 반대로 하전 된 입자 (전자 및 양성자) 사이
* 반발 : 충전 된 입자 사이
3. 화학 결합의 유형 :
* 이온 결합 : 원자 사이의 전자 전달에 의해 형성되어 서로 끌리는 이온 (하전 입자)을 생성합니다.
* 공유 결합 : 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성되며, 여기서 두 원자는 공유 전자의 이점으로 외부 껍질을 채 웁니다.
* 금속 결합 : 금속 원자의 격자 사이에서 전자 공유에 의해 형성된다. 이것은 전도도와 같은 금속의 독특한 특성을 담당하는 "전자 바다"를 만듭니다.
4. 예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있지만 염소는 옥셋을 완성하기 위해 하나 더 필요합니다. 나트륨 *은 전자를 염소로 기증하여 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)을 생성하며, 이는 서로 이온 결합을 형성합니다.
* 수소 (H) 및 산소 (O) : 각 수소 원자는 외부 껍질을 완성하기 위해 하나의 전자가 필요하며 산소는 2 개가 필요합니다. 그들은 전자를 공유하여 물 분자 (H2O)에서 공유 결합을 형성합니다.
요약 :
원자는 화학적 결합을 형성하여보다 안정적이고 낮은 에너지 상태를 달성합니다. 그들은 외부 껍질을 채우고 전반적인 에너지를 최소화하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써이를 수행합니다. 형성된 결합의 유형은 관련된 원자의 특정 특성에 의존한다.
