* 이온 결합은 개별 입자가 아닌 화합물을 형성합니다. 이온 성 결합은 금속 원자가 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 양이온이되기 위해 전자를 잃고, 비금속 원자는 전자를 얻기 위해 전자를 얻을 때 발생합니다. 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어내어 안정적이고 중성 화합물을 형성합니다.
* 안정성은 관련된 특정 이온과 관련이 있습니다. 이온 성 화합물의 안정성은 다음과 같은 인자에 따라 다릅니다.
* 이온의 전하 : 더 높은 요금은 더 강력한 명소로 이어집니다.
* 이온의 크기 : 더 작은 이온은 더 강한 관광 명소를 가지고 있습니다.
* 격자 에너지 : 이것은 결정 격자 내에서 정전기 관광 명소의 강도를 측정합니다.
* 개별 이온은 전통적인 의미에서 "안정적"이 아닙니다. 단일 양이온 또는 음이온은 하전 입자로서 존재하며 본질적으로 반응성이다. 그것은 다른 이온과 결합을 형성함으로써 안정성을 달성하고자한다.
따라서 개별 입자가 아니라 * 이온 화합물 * 자체의 안정성에 대해 이야기하는 것이 더 정확합니다. 화합물은 격자 에너지가 강하고 쉽게 분해되지 않으면 안정적으로 간주됩니다.
안정적인 이온 성 화합물의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 높은 융점과 강한 이온 결합을 갖는 매우 안정적인 화합물.
* 산화 칼슘 (CAO) : 다양한 산업 응용 분야에 사용되는 또 다른 고도의 안정적인 화합물.
안정성은 상대적이며 이온 성 화합물의 안정성에 영향을 미치는 많은 요인이 있습니다.
