이온 성 화합물
* 본딩 : 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 여기에는 한 원자에서 다른 원자로 전자가 완전히 전달되는 것이 포함됩니다.
* 형성 : 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 구조 : 일반적으로 반복적 인 3 차원 격자 구조를 갖는 결정질 고체로 존재한다.
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 파손하기 위해 상당한 에너지가 필요합니다.
* 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도하십시오 : 유리 이온이 존재하여 전하 흐름이 가능합니다.
* 종종 취성 : 강성 구조는 스트레스에 의해 쉽게 파괴됩니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 칼슘 (CAO), 황산 마그네슘 (MGSOA)
분자 공유 화합물
* 본딩 : 두 비금속 원자 사이에 전자 공유에 의해 형성된다.
* 형성 : 일반적으로 비금속 사이에 형성됩니다.
* 구조 : 분자의 형상에 따라 다양한 모양으로 가스, 액체 또는 고체로 존재할 수 있습니다.
* 속성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 분자들 사이의 약한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 적은 에너지가 필요합니다.
* 일반적으로 전기 지휘자가 열악하다 : 유리 이온이 없습니다.
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스가 될 수 있습니다. 분자간 힘의 강도에 따라.
* 예 : 물 (HATE), 이산화탄소 (CO₂), 메탄 (ch₄)
다음은 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 이온 성 화합물 | 분자 공유 화합물 |
| ------------------- | ----------------------------------------------------------------------------- |
| 본딩 | 이온 간의 정전기 인력 | 전자 공유 |
| 형성 | 금속 + 비금속 | 비금속 + 비금속 |
| 구조 | 결정질 고체 | 다양 한 (가스, 액체, 고체) |
| 용융/끓는 | 높은 | 더 낮은 |
| 전도도 | 용해/녹을 때 좋습니다 | 가난한 |
기억하십시오 : "Ionic"및 "Covalent"라는 용어는 화합물 내의 결합 유형을 나타냅니다. 전체 화합물은 존재하는 유형의 유형에 관계없이 여전히 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다.
