이유는 다음과 같습니다.
* 유사한 구조 : C60 Fullerene 및 Benzene은 비극성 분자입니다. Fullerene은 구형 케이지와 같은 구조를 가지고 있으며 벤젠은 평면 고리입니다.
* 런던 분산 세력 : 두 분자 모두에 존재하는 1 차 분자간 힘은 런던 분산 힘이다. 이러한 힘은 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하며, 분자가 더 큰 표면적 및 더 많은 전자를 가질 때 더 강합니다. C60 Fullerene과 Benzene은 상당한 수의 전자를 가지므로 런던 분산 힘을 상대적으로 강력하게 경험합니다.
* 용해도 규칙 : 일반적인 경험의 규칙은 "마치 녹는 것처럼"입니다. 이것은 비극성 분자가 다른 비극성 용매에 용해되는 경향이있는 반면, 극성 분자는 극성 용매에 용해되는 경향이 있음을 의미합니다.
따라서 비극성 특성과 강한 런던 분산 세력으로 인해 C60 Fullerene은 벤젠에 좋은 용해도를 나타냅니다.
