다음은 고장입니다.
* 안정적인 전자 구성 : 원자가 가장 바깥 에너지 수준 (원자가 쉘)이 전자로 완전히 채워질 때 가장 안정적입니다. 대부분의 요소의 경우 전체 원자가 쉘은 8 개의 전자 (옥트 규칙)를 의미합니다.
* 전자 손실 또는 얻는 : 원자는 다음 중 하나에 의해 안정적인 구성을 달성 할 수 있습니다.
* 전자 손실 : 원자가 전자가 몇 개있는 원자는 이들을 잃어 버리는 경향이있어 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 이것은 이전 에너지 수준에서 전체 외부 껍질로 남겨 둡니다.
* 전자 얻기 : 거의 완전한 원자가 껍질을 갖는 원자는 전자를 얻는 경향이 있으며, 음이온 (음이온)이됩니다. 이것은 외부 껍질을 완성합니다.
* 이온 결합 : 반대되는 전하 이온은 정전기력을 통해 서로 밀접하게 끌려가 이온 결합을 형성한다. 이 매력은 많은 안정적인 화합물의 기초입니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있습니다. 이 전자가 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 패배하여 두 번째 에너지 수준에서 전체 외부 쉘로 남겨 둡니다.
* 염소 (CL) : 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 클로라이드 이온 (cl-)이되어 8 개의 전자로 외부 쉘을 완성합니다.
요약 : 요소가 이온이되기위한 원동력은 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 얻는 것입니다. 이것은 전자를 잃거나 얻음으로써 이온 결합의 형성 및 다양한 화합물의 생성을 초래한다.
