1. 안정성 추구 : 최저 전자 쉘이 가득 차면 원자가 가장 안정적입니다. 이것은 종종 "옥트 규칙"이라고하며, 이는 원자가 쉘에 8 개의 전자를 갖는 것을 목표로합니다. 그러나 수소는 가장 바깥 쪽 껍질에 두 개의 전자 만 필요합니다.
2. 원자가 전자 및 결합 :
- 이온 결합 : 하나의 원자는 원자가 전자를 다른 원자에 포기합니다. 이것은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온을 생성합니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
- 공유 결합 : 원자는 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이 공유는 공유 결합을 생성하며, 여기서 두 원자는 공유 전자를 "소유"합니다.
- 극성 공유 결합 : 공유 전자는 원자 사이에 동일하게 공유되지 않으므로 원자에 부분 양성 및 부분 음전하가 발생합니다. 이것은 극성 유대를 만듭니다.
- 비극성 공유 결합 : 공유 전자는 원자 사이에 동일하게 공유되어 분자에 순 전하가되지 않습니다. 이것은 비극성 결합을 만듭니다.
- 금속 결합 : 이러한 유형의 결합은 금속 원자 사이에서 발생합니다. 원자가 전자는 제거되어 금속 격자 전체에 걸쳐 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이것은 양으로 하전 된 금속 이온을 함께 보유하는 전자의 "바다"를 만듭니다.
3. 채권의 유형 :
* 이온 결합 : 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다. 예 :NaCl (표 염), MGO (산화 마그네슘).
* 공유 결합 : 일반적으로 비금속 사이에 형성됩니다. 예 :H2O (물), CO2 (이산화탄소).
* 금속 결합 : 금속 원자 사이에서 발생합니다. 예 :구리 (CU), 금 (AU), 철 (Fe).
4. 결합 형성에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 전자를 유치하는 원자의 능력. 두 원자 사이의 전기 음성 차이가 클수록 결합이 더 많은 이온 성이 될 것입니다.
* 에너지 수준 : 에너지 수준이 비슷한 원자는 결합을보다 쉽게 형성하는 경향이 있습니다.
* 원자 크기 : 작은 원자는 더 강한 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 원자는 결합을 형성하여보다 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 각각 고유 한 특성을 가진 다른 유형의 채권이 있습니다.
* 결합의 강도와 유형은 다양한 요인에 따라 다릅니다.
결합의 기본 원리를 이해하는 것은 분자와 재료의 특성과 행동을 이해하는 데 중요합니다.
