1. 이온 결합 대 공유 결합 :
* 염화나트륨 (NaCl) : NaCl은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지된다. 이러한 이온 성 결합은 매우 강력하고 파손하려면 상당한 에너지가 필요합니다.
* 포도당 (C6H12O6) : 포도당은 탄소, 수소 및 산소 원자 사이의 약한 공유 결합에 의해 함께 유지되는 공유 화합물이다. 이러한 결합은 이온 성 결합보다 덜 강합니다.
2. 결정 격자 구조 :
* 염화나트륨 (NaCl) : NaCl은 고도로 정렬 된 3 차원 결정 격자 구조를 형성합니다. 강한 이온 결합은 단단하고 안정적인 구조를 만듭니다.
* 포도당 : 포도당 분자는 약한 분자간 힘 (수소 결합)에 의해 함께 유지되며, 단단하고 정렬 된 결정 격자를 형성하지 않습니다.
3. 용융점 :
* 염화나트륨 (NaCl) : NaCl은 강한 이온 결합으로 인해 매우 높은 융점 (801 ℃)을 갖는다. 이것은 본드를 깨고 고체를 녹이는 데 필요한 상당한 양의 에너지를 나타냅니다.
* 포도당 : 포도당은 융점이 훨씬 낮아서 분자간 힘이 약해지기가 더 쉽기 때문입니다.
결론 :
강한 이온 결합, 강성 결정 격자 구조 및 높은 융점의 조합은 염화나트륨을 실온에서 포도당보다 훨씬 단단하게 만듭니다. 공유 결합이 약하고 강한 순서가 부족한 포도당은 훨씬 더 부드럽고 쉽게 변형됩니다.
