균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
Fe (S) + 2 HCL (AQ) → FECLA (AQ) + HAL (g)
설명 :
* 철 (Fe) 수소보다 더 반응성이 높은 금속이므로 화합물로부터 수소를 대체 할 수 있습니다.
* 염산 (HCl) 강한 산으로, 수소 이온 (H⁺) 및 클로라이드 이온 (CL)을 형성하기 위해 용액에서 쉽게 이온화됩니다.
* 철산과 반응 할 때 산으로부터의 수소 이온은 철 원자와 반응하여 수소 가스 (HAT) 를 형성한다. , 그것은 거품으로 방출됩니다.
* 철 원자는 두 개의 전자를 잃고 철 (II) 이온 (Fe²⁺)을 형성합니다. .
* 이들 철 (II) 이온은 산에서 염화물 이온과 결합하여 철 (II) 클로라이드 (Fecl₂) 를 형성한다. 용액에 용해됩니다.
관찰 :
* 버블 링 를 관찰 할 것입니다 수소 가스가 방출됩니다.
* 솔루션은 녹색 노란색이됩니다 철 (II) 클로라이드의 형성으로 인해.
* 철 금속은 점차적으로 용해됩니다 산과 반응함에 따라.
중요한 참고 :
이 반응은 발열 이다 , 그것은 열을 방출한다는 것을 의미합니다. 반응은 상당히 활발해질 수 있으므로주의해서 다루고 환기가 잘되는 지역에서 수행하는 것이 중요합니다.
