1. 불순물 : "순수한"물질조차도 종종 미량 불순물을 포함합니다. 이러한 불순물은 촉매, 억제제 또는 심지어 스스로 반응하여 다른 반응 결과를 초래할 수 있습니다.
2. 표면적 : 샘플의 표면적은 반응 속도에 크게 영향을 줄 수 있습니다. 더 큰 표면적은 반응물이 접촉 할 수있는 더 많은 포인트를 제공하여 반응 속도를 높입니다. 그렇기 때문에 미세하게 지상 분말이 단단한 덩어리보다 더 빨리 반응합니다.
3. 입자 크기 : 표면적과 관련하여 개별 입자의 크기는 또한 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다. 더 작은 입자는 표면적 대 부피 비율이 더 큰 반응을 초래합니다.
4. 온도 : 온도는 반응 속도에 영향을 미칩니다. 더 높은 온도는 일반적으로 활성화 장벽을 극복하기 위해 더 많은 에너지를 가지고 있기 때문에 일반적으로 더 빠른 반응을 초래합니다. 샘플 간의 약간의 온도 차이조차도 반응 속도의 눈에 띄는 차이를 유발할 수 있습니다.
5. 압력 : 가스와 관련된 반응의 경우, 압력은 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다. 반응물이 더 가까워지고 더 자주 충돌하기 때문에 더 높은 압력은 일반적으로 더 빠른 반응을 초래합니다.
6. 촉매의 존재 : 촉매는 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질입니다. 한 샘플에 촉매가 포함되고 다른 샘플이 그렇지 않은 경우, 반응은 다른 속도로 진행됩니다.
7. 반응 조건 : 빛의 존재, 교반 또는 사용 된 용매의 유형과 같은 다른 요인의 변화는 반응 결과에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 :
순수한 물질의 겉보기에 겉보기에도 겉보기 샘플조차도 그들의 특성, 불순물 또는 반응 조건의 미묘한 변화로 인해 다르게 반응 할 수 있음을 기억하는 것이 중요합니다. 이러한 요인들을 신중하게 제어하는 것은 일관되고 예측 가능한 반응 결과에 중요합니다.
